Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem.
23.1. (0–2)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu opiłków
ołowiu do zlewki I. Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia masa roztworu
w zlewce I wzrosła czy zmalała. Odpowiedź uzasadnij.
Równanie zachodzącej reakcji:
Rozstrzygnięcie:
Uzasadnienie:
23.2. (0–1)
Po zakończeniu doświadczenia na dnie zlewki II znajdowały się dwa metale: cynk oraz miedź.
Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz, jaką barwę miał roztwór w probówce II przed reakcją
i po jej zakończeniu.
W dwóch probówkach (I, II) znajdowały się wodne roztwory dwóch substancji wybranych
spośród następujących:
glicyna
chlorek fenyloamoniowy (C6H5NH3Cl)
fenolan sodu
W celu ich identyfikacji przeprowadzono opisane poniżej doświadczenia.
Do próbek pobranych z probówek I i II dodano kwas solny, ale w żadnym naczyniu nie zaobserwowano zmian.
Z probówek I i II pobrano próbki i wprowadzono do nich wodny roztwór oranżu metylowego. Otrzymano roztwory o różnych barwach. W naczyniu z próbką pobraną z probówki I roztwór przyjął barwę czerwoną.
33.1. (0–1)
Podaj nazwy lub wzory związków, które zidentyfikowano podczas przeprowadzonych
doświadczeń.
Probówka I:
Probówka II:
33.2. (0–1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która decyduje o odczynie
wodnego roztworu substancji znajdującej się w probówce I.
Do czterech probówek zawierających niebieską zalkalizowaną zawiesinę świeżo strąconego
wodorotlenku miedzi(II) wprowadzono bezbarwne wodne roztwory czterech różnych związków
– do każdej probówki roztwór innej substancji. Zawartość każdej probówki wymieszano.
Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym rysunku.
Rozstrzygnij, czy zmiany zaobserwowane podczas doświadczenia umożliwiają
potwierdzenie, że do danej probówki wprowadzono roztwór wskazany na rysunku.
Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu opisz możliwe do zaobserwowania zmiany
zawartości probówek, uwzględnij rodzaj (roztwór, zawiesina) oraz barwę mieszaniny
otrzymanej po dodaniu roztworu danej substancji do każdej probówki.
Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:
W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.
Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia
w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła
w probówce II po dodaniu roztworu HCl i była przyczyną obserwowanych zmian.
Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem .
